电化学选择题高考真题_2014高考电化学

1.高三电化学问题

2.高三电化学。求解阴阳极标的对不对

3.高三电化学，求解析。 Cu(s)+2Ag(aq) Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计

4.请问高三电化学正负极怎么写？有点难的那种 就是平时没见过的？随便出一个给你叫你写正极！

一个一个看啊

阳离子在阴极放电,所以阴极是H+反应放出H2,A对.

阳极,因为CrO42-是含氧酸根,Cr已经是最高价无还原性,因此是OH-放电,方程式4OH--4e-=O2+2H2O,2H2O-4e-=O2+4H+,可知随著电解OH-不断消耗,H+增多,促进平衡向右移动,B对.

阳极是2H2O-4e-=O2+4H+,4CrO42-+4H+=2Cr2O72-+2H2O,阴极是4H2O+4e-=4OH-+2H2,相加得到4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2+O2,C对.

反应之前,K:Cr=2:1,後来为d:1,在反应中阳极不断产生H+使得阳离子数量增加,每增加1molH+,就有1molK+转移到阴极以平衡电荷.所以此时已经转移的K物质的量为2-d,说明H+物质的量是2-d,根据方程可知反应的Cr物质的量也是2-d.而原来Cr只有1,所以转化率是(2-d)/1=2-d,而不是1-d/2,D错.

高三电化学问题

负极失电子··所以A错

一般液体中不会出现O2-···B也不对···

D··碳酸根水解的碱性较强··在生物体内一般PH为7.35到7.45，所以D也不对

选C··

高三电化学。求解阴阳极标的对不对

假设生成硫酸98g，则溶液中还有水102g，由硫酸质量可以算出反应的二氧化硫64g，水18g 。所以参加反应的二氧化硫有64g,水120g,质量比为8：15。希望采纳，记得好评啊!!!

高三电化学，求解析。 Cu(s)+2Ag(aq) Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计

你标的是错误的，右边的是原电池，左边的是电解池，电源就是右边的原电池。

锌为负极，铜为正极。左边装置中左边的碳棒为阳极，右边的碳棒为阴极。

左边的碳棒发生的反应：2Cl- - 2e- = Cl2 ↑

右边的碳棒发生的反应：2H+ + 2e- = H2↑

请问高三电化学正负极怎么写？有点难的那种 就是平时没见过的？随便出一个给你叫你写正极！

首先题目中的方程式是可逆的

K=c^2(Ag+)/c(Cu2+)

K为一定值

题中反应方向为正向

即实际此溶液中K=c^2(Ag+)/c(Cu2+)

随着正向反应进行，等号右边逐渐减小，最后趋于K，即为平衡状态

指针的偏转幅度表示电流密度，即电化学反应反应速度

K与c^2(Ag+)/c(Cu2+)的差距越大，反应速度越快

C选项

向AgNO3aq中加入NaCl固体(固体可以忽略稀释影响)，Cl-与溶液中的Ag+形成AgCl沉淀，脱离溶液体系

c(Ag+)逐渐减小，c^2(Ag+)/c(Cu2+)逐渐接近K(反应速度减小)，指针向右偏转幅度减小

c(Ag+)继续减小，c^2(Ag+)/c(Cu2+)等于K(反应速度为0)，指针指向0

c(Ag+)继续减小，c^2(Ag+)/c(Cu2+)<K(反应变为逆方向进行)，指针向左偏转

D选项

与C选项类似，Cu2+与加入的OH-形成Cu(OH)2沉淀，减小c(Cu2+)，影响反映平衡

其他与C选项同理

其实BCD选项都是穿着电化学外套的平衡题啦，做题的时候要尽量抓住本质o(∩_∩)o

希望可以采纳哈o(∩_∩)o

有什么疑问的话追问就好

基本原则：1。还原剂在负极失电子，被氧化。氧化剂在正极得电子被还原。　　　　　

　　　2。找到还原剂和氧化产物，是负极电极反应式的主体；氧化剂和还原产物是正极电极反应式的主体。

　　　3。注意电解质的酸碱性。酸性电解质只能用水和H离子配平，碱性电解质只能用水和OH离子配平。同时注意连续反应。如果是无水状态，熔融碳酸盐可以用碳酸根离子配平，熔融氧化物可以用O离子配平。

　　　4。是否添加其它物质看配平需要。

举例：本问题中

　负极：2CO＋2CO32－（碳酸根离子）　－4e　＝＝　4CO2↑

　正极：CO2　＋　O2　＋　4e　＝＝　CO32－（碳酸根离子）　

分析：CO要生成CO2，需要O，千万不能直接用O2提供O，只能从电解质的组成去找，本题中只有碳酸根离子能提供O。所以负极有碳酸根离子参加电极反应。

正极氧气得电子，生成O离子，除熔融氧化物可以用O离子配平外，其他电解质均不能O离子配平。本题在熔融碳酸盐中，只能生成碳酸根离子。所以要有CO2跟O离子结合成碳酸根离子。