离子共存高考真题_高考离子共存问题规律总结

1.「高考化学-离子共存问题」如果溶液中有ClO-, CO32-, C6H5-这些离子，能共存伐？

首先，硫酸根离子，亚硫酸根离子，碳酸根离子，氯离子，氢氧根离子，这些离子和银离子都是不共存的，高中阶段所学离子中，和这些离子都不共存的离子貌似只有银离子了，其中氯离子是最特别的，只有银离子和氯离子是不共存的，其他金属阳离子和氯离子是不能沉淀的，所以检验银离子的时候就用氯离子来检验（当然要注意排除其他离子的干扰），这是题外话了...

然后，你所说的“溶解呈酸性以后碳酸银等物质是能溶于酸性溶液的”，这没有错，不过要搞清楚的一点，这是很多人都混淆的一点，溶液中存在酸根离子，不代表溶液呈酸性，而酸性的代表只有一个，就是氢离子，当然碱性的代表是氢氧根，而你题目中是存在氢氧根离子的，所以该溶液不呈酸性而是呈碱性的。

另外，氯化银沉淀是不溶于酸性溶液的。

记住记住，不是有酸根就是酸性，是看氢离子的，这是高考常常用来设陷阱的地方，要小心注意~

祝高考成功！~呵呵

「高考化学-离子共存问题」如果溶液中有ClO-, CO32-, C6H5-这些离子，能共存伐？

离子共存之一

所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：

①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。

②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。

③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+?与I－、Cu2+与I2，H＋、Fe2+与NO3－、H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+。H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。

④能形成络离子的也不能共存：如：Fe2+与SCN－，Ag+与S2O32－，Fe3+与C6H5O－等。

离子共存之二

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。

(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。

(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。

(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。

注意Fe2+与Fe3+可以共存。

（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。

2．附加隐含条件的应用规律：

（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。

（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。

次氯酸根离子 碳酸根离子 苯酚离子 三者可以共存。

类似的可以发生的反应是 碳酸+ 次氯酸根 /碳酸+ 苯酚离子 产物是碳酸氢根 + 次氯酸/苯酚

次氯酸+碳酸根 / 苯酚 +碳酸根 产物是 次氯酸根 /苯酚离子 + 碳酸氢根

另外你追问别人的题目我也看了，这个答案在高考题目中是毫无争议的，但是作为初赛题就好说了，因为情况太复杂，真要说的话起码得半节课。另外不得不说的是初赛题的答案不见得就靠谱。