2021贵州高考化学卷_2016贵州高考化学

1.江苏省2016年小高考化学试卷

2.高考化学必考必背基础知识点归纳

3.2016北京高考化学难度

院校专业：

贵州大学创建于 1902年，历经贵州大学堂、省立贵州大学、国立贵州农工学院、国立贵州大学等时期，1950年10月定名为贵州大学。1951年11月，毛泽东主席亲笔题写“贵州大学”校名。1997年8月，与贵州农学院等院校合并。2004年8月，与贵州工业大学合并。2004年12月，成为教育部与贵州省人民政府共建高校。2005年9月，成为国家“211工程”大学。2012年9月，成为国家“中西部高校综合实力提升工程”入选高校。2016年4月，成为中西部“一省一校”国家重点建设高校。2017年9月，成为国家世界一流学科建设高校。2017年11月，获首届“全国文明校园”。2018年2月，成为教育部、贵州省人民政府“部省合建”高校。2019年1月，入选教育部“三全育人”综合改革试点单位。2021年1月，获批首批“全国党建工作示范高校”。,学校占地面积 4637.61亩，另有教学实验农场985.37亩，图书馆藏书总量375.8万余册，电子图书366.92万余册。学校学科门类齐全，涵盖文学、历史学、哲学、理学、工学、农学、医学、经济学、管理学、法学、教育学及艺术学12类。下设38个学院，在校全日制本科学生34437人，研究生13507人。现有在职职工4163人，其中专任教师2796人，专任教师中具有博士学位教师1396人，占比49.9%。正高级职称人员525人，副高级职称人员923人。现有世界一流建设学科1个、国家级重点学科1个、部省合建高校服务地方特色产业学科群2个、国内一流建设学科9个、区域一流建设学科7个；ESI全球前1%学科4个，植物与动物科学、化学进入ESI全球前3‰和5‰，农业科学、工程学进入ESI全球前1%，国家“双万计划”一流专业总数75个；一级学科博士学位授权点19个、专业博士学位授权点1个、一级学科硕士学位授权点52个、专业硕士学位授权点24个。,学校现有中国工程院院士 2人、国际欧亚科学院院士1人、国家杰出青年科学基金项目获得者等国家级领军人才16人、中宣部全国文化名家暨“四个一批”人才等国家级青年人才28人、国务院学科评议组召集人1人、教育部高等学校教学指导委员会委员24人、教育部“新世纪优秀科技人才”9人、贵州省核心专家22人、贵州省省管专家63人。通过一流学科特设聘用岗位人员196人，杰出人才3人、卓越人才4人、青年英才10人、一流学科特区人才178人、“溪山学者”特聘教授1人。此外，有连续7年入选全球“高被引科学家”名录1人；入选Elsevier“中国高被引学者”榜单3人。,学校现有省部共建公共大数据国家重点实验室 1个、国家重点实验室培育基地1个、国家地方联合工程研究中心（工程实验室）5个、贵州大学国际科技合作基地1个、国家级“111”引智基地1个、国家大学科技园1个、国家技术转移机构1个、国家级新农村发展研究院1个、省部共建协同创新中心1个、教育部重点实验室（中心）6个、教育部野外科学观测研究站1个、国土资源部重点实验室1个、国家创新人才推进计划重点领域创新团队1个、教育部创新团队2个、国土资源部科技创新团队1个、国家林业和草原局工程技术研究中心1个、省级重点实验室（中心）56个、博士后科研流动站8个、国家级教学平台27个，省级人文社科研究和示范基地9个。国家级教学团队3个，教育部课程思政示范课教学名师 11人、教学团队2个，教育部思想政治理论课名师工作室1个，省级教学团队11个，省级教学名师45人，省级课程思政示范课程教学名师14人、教学团队14个，省级思想政治理论课名师工作室2个。,学校积极服务贵州经济社会发展，注重培育发展特色优势学科，立足新发展阶段、贯彻新发展理念、融入新发展格局，全力以赴围绕 “四新”抓“四化”，主动服务贵州“乡村振兴”“大数据”“大生态”三大战略行动。学校脱贫攻坚成果获教育部第二届、第三届和第四届省属高校精准扶贫精准脱贫典型案例。绿色农药与有害生物绿色防控创新团队荣获“全国脱贫攻坚先进集体”；农学院党委获“全国先进基层党组织”；获批“全国最美十佳大学生”和“全国高校百名研究生党员标兵”。坚定地把科研论文写在贵州大地上，助力乡村全面振兴，努力为我省高质量发展贡献贵大力量。,学校是浙江大学、中国农业大学、华东师范大学对口合作建设高校，与中国人民大学、南京农业大学、西安交通大学、天津大学、东南大学、哈尔滨工业大学、浙江农林大学、北京邮电大学、江南大学等高校签订了合作协议。学校积极推动贵州高等教育发展，与贵州省 9个市（州）高校开展对口合作。同时，学校与茅台集团、大北农集团、国家天文台、广西田园生化股份有限公司、磷化集团、中烟贵州分公司、贵阳农投集团、江苏丰山集团等500多家企业和科研单位签订了全面合作协议。实施贵州省“三区科技人才支持”“科技特派员行动”“博士村长”“111博士工程”“教授、博士进企业”等行动计划，深化校地、校企合作，提升合作层次，校地合作覆盖全省9个市（州）各区县。,学校坚持开放办学，不断推进国际交流与合作，目前与 43个国家及港澳台地区的195所院校、科研机构签订合作协议，是教育部教育援外基地、科技部国际科技合作基地、高等学校学科创新引智基地、中国政府奖学金院校、国际中文教师奖学金院校，先后在冈比亚大学设立孔子学院、美国普莱斯比学院设立汉语教学中心，分别与美国、英国、加拿大高校合作举办中外合作办学机构和项目。此外，学校在SEAMEO（东南亚教育部长组织）、AUN（东盟大学联盟）、EPU（欧亚太平洋学术协会）等国际组织中发挥了积极作用。2008年以来，学校连续14年主、承、协办了“中国—东盟教育交流周”系列活动。,学校秉承 “兴学育人”办学初心宗旨和“明德至善、博学笃行”的校训，紧紧围绕立德树人根本任务，立足新发展阶段、贯彻新发展理念、融入新发展格局，加快推进部省合建和“双一流”高水平大学建设，为贵州高质量发展提供坚实的科技支撑、人才保障和智力支持，为国家科技自立自强作出积极贡献，为建设百姓富、生态美的多彩贵州新未来作出更大的贡献，奋力书写创建高水平大学实现百年辉煌的奋进之笔，谱写中华民族伟大复兴中国梦的新篇章。

一本。贵州大学在贵州和全国基本是第一批次招生，而且也是一所211大学，所以我们说贵州大学是一本大学。自2016年开始，贵州省高考将本一、本二、本三批次调整合并为本一、本二批次。 贵州大学介绍 贵州大学创建于1902年，历经贵州大学堂、省立贵州大学、国立贵州农工学院、国立贵州大学等时期，1950年10月定名为贵州大学。2004年12月，成为教育部与贵州省人民政府共建高校。2005年9月，成为国家“211工程”大学。2012年9月，成为国家“中西部高校综合实力提升工程”入选高校。2016年4月，成为中西部“一省一校”国家重点建设高校。2017年9月，成为国家世界一流学科建设高校。2017年11月，获首届“全国文明校园”。2018年2月，成为教育部、贵州省人民政府“部省合建”高校。2021年1月，学校获批全国首批“全国党建工作示范高校”培育创建单位。2019年1月，入选教育部“三全育人”综合改革试点单位。 学校占地面积4646亩，图书馆现有馆藏纸质文献381万余册，电子图书240万余册。学校学科门类齐全，涵盖文学、历史学、哲学、理学、工学、农学、医学、经济学、管理学、法学、教育学及艺术学12类。下设40个学院，现有世界一流建设学科1个、国家级重点学科1个、部省合建高校服务地方特色产业学科群2个、国内一流建设学科9个、区域一流建设学科7个、一级学科博士学位授权点17个、一级学科硕士学位授权点52个、专业硕士学位授权点24个。

江苏省2016年小高考化学试卷

2023年高考使用全国甲卷的省份有云南、贵州、四川、西藏、广西。

全国甲卷开始使用时间：

2016年：广西、贵州（不含英语听力）、云南（不含英语听力）、四川（语文、文综）2017年增加省份：四川（数学、英语、理综）、西藏2023年取消省份：云南，2023年使用省（区）：贵州、四川、西藏、广西，（贵州英语听力单独命题）。

其他高考卷使用省份及命题情况：

1、全国乙卷

使用省份有河南、山西、江西、安徽、甘肃、青海、内蒙古、黑龙江、吉林、宁夏、新疆、陕西，试卷涉及科目及命题情况：语文、数学、外语、文科综合、理科综合均由教育部考试中心统一命题。

2、新高考1卷

使用省份有广东、福建、江苏、湖南、湖北、河北、山东，试卷涉及科目及命题情况：语文、数学、外语三门考试由教育部考试中心统一命题，物理、历史、化学、政治、生物、地理由各省自行命题。

高考前心理调节方法：

1、制定合理的学习计划

制定一个合理的学习计划，可以帮助自己更好地分配时间和精力，并减少因学习压力而产生的焦虑感。

2、良好的时间管理

确保自己有充足的睡眠时间和休息时间，这样能够更好地保持精力和专注力。合理地安排学习时间和休息时间，可以避免疲劳和压力造成的负面影响。

3、自我奖励

在合适的时间给自己一些小小的奖励，如看**、购物或与朋友一起吃顿美食等，这可以激励自己并提高学习的积极性。

4、运动和休闲活动

进行一些适当的运动或休闲活动，如散步、太极拳、瑜伽等，可以帮助释放累积的压力和焦虑感，同时提高注意力和学习效果。

高考化学必考必背基础知识点归纳

2016江苏省高考化学

考试试卷

可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。下列说法不正确的是

A．CO2属于酸性氧化物 B．CO2是导致酸雨发生的主要原因

C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2 D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．过氧化钙(CaO2)的电子式：

B．8O离子的结构示意图：

+162- 2- C．H2CO3的电离方程式：H2CO3 2H＋CO3

D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

3+2- -- A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 、SO4、C1 、SCN

3++2- B．c(Al )=0.5mol·L 的溶液中：Na、K+、HCO3-、SO4

-+2-+-+ C．c(OH )/c(H)＝10 的溶液中：SO3、NH4、NO3、K

+2+3+- D．滴加甲基橙试液呈红色的溶液：NH4、Ba 、Al 、Cl

4．下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂

B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏

C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚

D．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板

5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置

B．用图2装置进行二氧化碳喷泉实验

C．用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验

D．用图4装置进行石油的分馏实验

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCl2溶于足量水中转移电子的数目为0.1NA

B．标准状况下，22.4L苯中含有双键的数目为3NA

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C．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为NA

+ D．25℃时，pH=1的醋酸溶液中含有H的数目为0.1NA

7．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是

+2+ A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag ＝Cu ＋Ag

2+-2-B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca＋2HCO3＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO3

+- C．用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H+NO3＝Ag++NO2↑+H2O

+2- D．向氨水中通入过量SO2：SO2＋2NH3?H2O＝2NH4＋SO3＋H2O

8．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：

下列说法不正确的

A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙

B．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质

C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀

D．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2

9．下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产 生，说明Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

B．向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻，然后再加入适量银氨溶液进行水浴加热，没有 银镜生成，说明淀粉没有水解

C．将二氧化硫气体通入到高锰酸钾酸性溶液中，溶液紫红色褪去，说明二氧化硫有漂白性

D．向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再加入氯化钡溶液，溶液红色褪去，说明碳 酸钠溶液中存在水解平衡

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列说法不．正确的是

A．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

C．W、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键

D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液可能显碱性

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一．个．或．两．个．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是

A．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强

B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH<0

D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g

2016北京高考化学难度

高中化学必背知识

实验中水的妙用

1.水封：在中 学化学 实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。

2.水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。

3.水集：排水集气法可以 收集 难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。

5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。

6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2

有机反应类型：

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。

聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。

还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。

水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)

阿伏加德罗定律

1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

2.推论

(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;

(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

高考化学知识重点

基本理论

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。

24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。

26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28 单质分子中一定不含有极性键。

29 共价化合物中一定不含有离子键。

高中化学推断题知识

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;

7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子 氢( H)

18、形成化合物种类最多的元素 碳

19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al

20、大气中含量最多的元素 N

(1)、高考化学必考知识点总结归纳 化学实验现象总结 (2)、高考化学必考知识点及题型归纳 (3)、选化学政治地理可以报考的专业有哪些 新高考选科的注意事项 (4)、高考政治化学生物可报专业有哪些 (5)、高考政治化学生物可以选什么专业 (6)、高考选化学生物地理可选哪些专业 (7)、高考选化学生物地理可以报哪些大学 (8)、高考选化学生物地理可以报哪些专业 (9)、甘肃高考多少分可以上怀化学院 附2016-2017最低录取分数线 (10)、新疆高考多少分可以上云南大学旅游文化学院 附2016-2019最低录取分数线

21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O

23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg

25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N

26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F

27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al

29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P

算是中等偏上，2016北京高考化学难度相对于2016年之前的题目难度是有所增加的，题目类型数量变化不大，相对之前增多了实验类题目的数量。

当时给考生的第一感觉就是题目特别怪异，不按套路出牌让理综化学题目回答起来并不是那么顺利。

化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。如今很多人称化学为“中心科学”，因为化学为部分科学学科的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等。

化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学 ，这也是化学变化的核心基础。