小高考化学计算题_高考化学计算题解题技巧

1.高考化学试题的各种类型归纳

2.化学计算题 一点思路都没神烦

3.高一化学计算题

4.高考化学答题技巧有哪些

5.出10道高一化学上册第一章有关物质的量的计算题

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高考化学试题的各种类型归纳

“物质的量”的复习指导

一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系

物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。

二、识记两种物质的量浓度溶液的配制

1．由固体配制溶液

步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀

仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

2．由浓溶液配制稀溶液

步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀

仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

三、理解三个公式

1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]

式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?6?1mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?6?1mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度，单位为mol?6?1L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。

解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：

①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol将体积转化为物质的量。

②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。

③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。

2．一定质量分数溶液的稀释

ω1?6?1m1=ω2?6?1m2(稀释前后溶质的质量守恒)

ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。

3．一定物质的量浓度溶液的稀释

c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。

四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论

阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。

1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)

2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2)

3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1)

4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2)

以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自己推导。

五、辨别五个概念

1．摩尔：如果在一定量的粒子的集体中所含有的粒子数目与0.012Kg12C中所含的原子数目相同，则该集体的量值为1mol。

2．物质的量：这个物理量表示的意义，实质上就是含有一定数目粒子的集体。

3．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

4．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做摩尔质量。

5．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

巧解溶液的浓度计算

考点动向：溶液的浓度计算是高考的必考题。主要考查：①溶液物质的量的浓度、溶质的物质的量(或质量或气体标准状况下的)的之间的换算；②物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；③两种溶液混合(包括反应和不反应两种情况)后，溶液浓度的计算；④溶解度的综合计算。物质的量浓度计算的题型有选择题、填空题、计算题，溶解度的计算以选择题为主。

方法范例：

例1．(2005?6?1天津)根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃

NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8

NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 －① － － －

NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 －

NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3

①＞35℃NH4HCO3会有分解

请回答：（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则 ，若低于30℃，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。

（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。

（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(％)＝

解析：侯德榜制碱法利用一定条件下NaHCO3溶解度相对较小的特点，在饱和食盐水先后通入NH3、CO2，获得NaHCO3后灼烧生成Na2CO3。

根据表格，40℃以上NH4HCO3溶解度不再给出，因为35℃以上NH4HCO3开始分解。在35℃以下尽量提高温度可以让反应速率加快，有利于提高单位时间产率。反应液中存在NH4+、Na+、HCO3—、Cl—，参照30℃时各物质溶解度可知，此时溶解度最小的NaHCO3最先析出。30℃时，NaHCO3的溶解度为11.1g，说明Na+、HCO3—不可能完全沉淀。最终得到的母液中同时存在NH4+、Na+、HCO3—、Cl—，向其中加入HCl，可使NaCl溶液循环使用，并能回收NH4Cl。

在测定过程中，Na2CO3发生两步反应：

Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl

cV1/1000 cV1/1000

NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O+CO2↑

cV1/1000 cV1/1000

Na2CO3消耗的HCl共2cV1/1000，则NaHCO3消耗的HC l为：

(cV2/1000—2cV1/1000)mol，

样品中NaHCO3的纯度为： 。

答案：（1）NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热

（2）使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3

（3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl

（4）

规律小结：有关溶解度的计算除注重概念的理解外，还要加强分析推理：

①一种物质的饱和溶液不影响另一物质的溶解；

②对混合溶液降温或蒸发溶剂时，率先达到饱和的是溶解度最小的，该物质的析出使得与该物质有相同离子的物质不再满足析出条件。

例2．(2005?6?1上海)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO3＋CO2↑ ①

NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑ ②

⑴根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 g。

⑵配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3?6?110H2O多少克？

⑶现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。

①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。

②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）

解析：本题综合考查了有关化学方程式、物质的量及溶解度的计算等知识，检查学生的综合应用能力。

⑴2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑ △m

106g 69g 85g 22.4L 48g

22.4L m

m=48g

⑵根据Na2CO3质量守恒有：100g×21.2%=m(Na2CO3?6?110H2O)?6?1

m(Na2CO3?6?110H2O)=572g

⑶①2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑△m＝48g

②NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32g

设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol

n(NaNO2):n(NaNO3)＝5:3

②设生成的n(NaNO2)为5xmol，n(NaNO3)为3xmol

据Na＋守恒：5x＋3x＝8x＝0.5

m(NaNO2)＝2.5mol×69g/mol=172.5g，

m(H2O)余＝1000g×(1—21.2%)—688g＝100g

析出：m(NaNO2)(最大)＝172.5g－71.2g＝101.3g

答案：⑴48

⑵m(Na2CO3?6?110H2O)＝572g

⑶①n(NaNO2):n(NaNO3)＝5:3

②m(NaNO2)(最大)＝101.3g

规律小结：化学计算中的常用技巧：

1．差量法：根据化学反应前后的有关物理量发生的变化，找出所需“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热量变化等，该差量的大小与反应物质的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题。解题方法思路的关键是根据题意确定“理论差量”，再依题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。

2．守恒法：有关溶液的计算，守恒定律运用越来越平常。解题关键是找出“守恒量”：

①稀释前后溶质的守恒：c1V1=c2V2(稀释前后溶质的物质的量守恒)；ω1?6?1m1=ω2?6?1m2(稀释前后溶质的质量守恒)

②溶液中粒子之间电荷守恒：溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等

③物料守恒：反应前后元素原子的物质的量不变

④得失电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数

考点误区分析：

①溶质问题：溶质可以是非电解质，电解质(离子或特定组合)，分析溶质时要注意有关的化学变化(如SO3、Na2O等溶于水后溶质是H2SO4、NaOH；氨水、氯水的成分复杂，溶质为NH3、Cl2；溶解带有结晶水的物质时，溶质是无水物，在确定溶质物质的量时，用结晶水合物质量除以结晶水合物的摩尔质量)。

②溶液的体积问题：计算气体溶质对应溶液的物质的量浓度时，不能把水的体积当成溶液的体积，只能用溶液质量和密度计算溶液体积，且要注意换算为L做单位。

③溶解度的计算：抓住“一定温度”和“饱和溶液”两个关键条件，有时需理想化地分割出饱和溶液，根据溶解度定量比例，确立定量关系，列式计算，同时注意单位的统一。计算析出含有结晶水的晶体时可用守恒法：原溶液中溶质质量=析晶后饱和溶液中溶质质量+晶体中的溶质质量

同步训练：

1、(2003?6?1江苏)若以ω1和ω2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且已知b=2a，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）

A、2ω1=ω2 B、ω1=2ω2 C、ω2＞2ω1 D、ω1＜ω2＜2ω1

2、在标准状况下，盛满HCl和N2混合气体的烧瓶，用喷泉实验的方法充水至喷泉结束，所得烧瓶内盐酸的物质的量浓度为

A、0.045mol/L B、0.45mol/L C、0.5mol/L D、无法计算

3、(2003?6?1江苏)在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（ ）

A、(W—B) g B、(W—B) g C、(W—B) g D、(W— B)g

4、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol?6?1L-1，含硝酸的浓度为1mol?6?1L－1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标况下的气体的体积为（ D ）

A、89.6mL B、112mL C、168mL D、224mL

5、t℃时，在V mL密度为dg?6?1cm-3的FeCl3（相对分子质量为M）饱和溶液中，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤（假设滤液无损失），在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后，再加入4 mL1.0 mol?6?1L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则t℃时FeCl3的溶解度为

A、 B、 C、 D、

6、20℃时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L（标准状况）气体时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.20g/mL，试计算

（1）电解前，饱和食盐水的质量是多少？

（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？

（3）要使溶液恢复原状态，需加入多少克什么物质？

7、(2006?6?1江苏)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

⑴CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO4?6?15H2O与H2O的质量之比。

⑵准确称取所配置的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol?6?1L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?6?1L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为

Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl— Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

8．(2005?6?1广东)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol?6?1L—1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。

参考答案：

1、C．[提示]设两种氨水溶液的密度分别为ρ1、ρ2，则依物质的量浓度与质量分数的关系有， ， ，且b=2a，所以有2ρ1ω1=ρ2ω2，又由于氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小即ρ1＞ρ2，代入上式得：ω2＞2ω1。

2、A．[提示]N2不溶于水，所以盐酸的体积就是原HCl气体的体积，设为VL，有： 。

3、A．[提示]析出R的结晶水合物的质量为Wg，加入无水盐R的质量为Bg，从原溶液被带出(析出)的饱和溶液的质量为(W-B)g，析出的溶液的质量乘以该溶液中R的质量分数即得析出溶质R的质量。

4、D．[提示]铜与硝酸与硫酸的混酸溶液反应时，因为NO3—在酸性条件下还有强氧化性，所以只能用离子方程式计算，不能用化学方程式计算。

n(Cu)=0.96g/64g?6?1mol—1=0.015mol，n(NO3—)=0.02L×1 mol?6?1L-1=0.02mol

n(H+)=0.02L×1 mol?6?1L-1×1+0.02L×2 mol?6?1L-1×2=0.10mol

3Cu + 2NO3— + 8H+=3Cu2++2NO+4H2O

3mol 2mol 8mol 44.8L

0.015mol 0.02mol 0.1mol VL

讨论知H+、NO3—有过剩，以Cu的物质的量代入计算有V=224mL。

5、D．[提示]VmL密度为dg?6?1cm–3的FeCl3中氯化铁的质量为：

m(FeCl3)=n(FeCl3)×M= ×M= ，

溶解度为S有：

解得：S= 。

6、解析：（1）设饱和溶液中NaCl的质量为x，溶液的质量为w

2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

2×58.5g 22.4L

xg 11.2L．

x=58.5g ∵溶液的溶解度为36g

W=221g

（2）根据方程式，电解后生成NaOH的物质的量为1mol，同时得到氢气11.2L。

据质量守恒定律，电解后溶液的质量为：W—m(H2)—m(O2)

=221g—(0.5mol×2g/mol+0.5mol×71g/mol)=184.5g

∴NaOH的物质的量浓度为

（3）要使溶液恢复原状态，需加入的物质就是从溶液中出去的物质,生成的氢气和氯气能合成1mol的盐酸，所以要加入含36.5g氯化氢的盐酸。

答案：（1）221g，（2）6.5mol/L，（3）加入含36.5g氯化氢的盐酸

7、解析：（1）设需要CuSO4?6?15H2O的质量为x， 的质量为y

CuSO4?6?15H2O的相对分子质量为250， 的相对分子质量为160

解得：x∶y=5∶11

（2）设样品中 的质量为

由化学反应方程式可知：CuCl~Fe2+~Ce4+

解得：x=0.2448g

97.92%＞96.50%

答案：⑴5∶11，⑵样品中 的质量分数符合标准。

8、解析：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

n(AgNO3)=0.100mol?6?1L—1×0.02L=0.002mol

m (NaCl)=0.002mol×58.5g?6?1mol—1=0.117g

V(容器)=

答案：30L

化学计算题 一点思路都没神烦

高考生此时已经开始了各个科目的复习，化学这门科目要回归教材，强化主干基础知识的梳理和记忆。下面是我整理分享的高考化学试题的各种类型归纳，欢迎阅读与借鉴，希望对你们有帮助!

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高考化学试题的几种类型

1.元素或物质推断类试题

该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

答题策略元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。

无机框图推断题解题的一般思路和 方法 ：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

2.化学反应原理类试题

该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

答题策略该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。 总结 思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。

3.实验类试题

该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

答题策略首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。

4.有机推断类试题

命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。

答题策略有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。

高考化学选择题秒杀技巧

1.选择题

在高考理综试卷中有8个化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。

2.填空题

按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。对于填空题在答题时有些共性的要求。

(1)化学方程式的书写要完整无误。

(2)专业用语不能错。

(3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。

(4)对于语言叙述性题目做答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。

(5)对于计算型填空，要注意该书写单位的要书写单位。

3.解答题

在解高考化学解答题时，语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼.若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。

高考化学解答题解题重要的不是技巧，而是应用数学思想方法进行化学计算：

(1)守恒法思想，包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。

(2)数轴法思想，两种物质之间发生反应时相对量不同，发生的反应不同这一类计算题。

高考化学注意事项

第一卷题量的调整，重点和 热点 仍保持，应确保传统试题的得分率。第二卷难度应该比去年加大，突出试题的创新性、应用性和探究性。

实验：实验板块第一题是基本实验，包括基本操作和仪器选用等，应重视教材上的一些基本实验。第二题主要考查实验思维能力，如实验方案的设计、评价和分析等，应帮助学生形成这类题型基本的解题方法和思想。

无机：注重从结构到性质的 思维方式 的考查。框图题可以是性质推断，也可以是工业或提纯流程的分析推断。框图题突破口多，不会在一处卡死。要帮助学生学会整体感知试题的基本方法。

有机：通过计算(或识图)加推断，写物质结构简式，要帮助学生掌握通过计算确定有机物分子式的常见方法。有机推断题通常是信息题，注意信息的提取、理解、归纳和知识的整合。注意答题的规范表达，提高答题的正确率。

计算：第一题通常是基本化学计算，应确保得分。第二题中的计算常分几个小问，有难有易，难度也不一定依次提升。应提醒学生整体阅读，先易后难，不一定依次答题。

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高一化学计算题

你好。

1、硫酸工业以(NH4)2SO3、NH4HSO3混合溶液吸收硫酸尾气中的SO2，吸收过程中的化学反应方程式：(NH4)2SO3 + SO2 + H2O == 2 NH4HSO3 。

2、分析吸收液的组成：

(1)0.1L吸收液与足量NaOH反应，充分加热，产生的1.12L气体是NH3。

(NH4)2SO3 + 2NaOH=加热= 2 NH3↑+ Na2SO3 + H2O；

NH4HSO3 + 2NaOH=加热= NH3↑+ Na2SO3 + 2H2O。

n(NH3) = 1.12L÷22.4L/mol = 0.05mol 。

(2)另取0.1L吸收液与足量H2SO4溶液，充分加热，产生的0.896L气体是SO2。

(NH4)2SO3 +H2SO4=加热= SO2↑+ H2O + (NH4)2SO4 ；

2NH4HSO3 + H2SO4=加热= 2SO2↑+ H2O + (NH4)2SO4 。

n(SO2) = 0.896L÷22.4L/mol = 0.04mol 。

设0.1L吸收液中(NH4)2SO3的物质的量为x ，NH4HSO3的物质的量为y ，

于是有NH3的物质的量：2x + y = 0.05mol ；SO2的物质的量：x + y = 0.04mol

所以： x = 0.01mol ，y = 0.03mol 。

则原混合液中(NH4)2SO3、NH4HSO3的物质的量比为：0.01mol ：0.03mol = 1:3 。

3、若用2L吸收液处理560L含SO2 0.4%的废气。欲将溶液恢复至原来的溶质组成比，需要补充氨气的物质的量为：

n(SO2) = 560L×0.4%÷22.4L/mol = 0.1mol ，由于原混合液中(NH4)2SO3、NH4HSO3的物质的量比为：1:3 ，所以：(NH4)2SO3的物质的量占1/4 、NH4HSO3的物质的量占3/4 。

即n[(NH4)2SO3] = 0.1mol×1/4 = 0.025mol ，n(NH4HSO3) = 0.1mol×3/4 = 0.075mol 。

需要NH3的物质的量：0.025mol×2 +0.075mol×1 = 0.125mol ，

所以，NH3的体积(标况)为：v(NH3) = 0.125mol×22.4L/mol = 2.8L 。

希望可以帮到你。

高考化学答题技巧有哪些

把一定质量的6%的硫酸钠溶液蒸发掉15克水，剩下10ml浓度为10.4%的溶液，求此溶液的物质的量浓度。

2、 将98%浓硫酸（密度=1.84 g/cm3）25ml加到100ml 2mol的稀硫酸中，然后加水稀释到250ml，求此时硫酸的浓度？

3、 2.3克金属钠投入到97.7克水里做的溶液的百分比浓度？

4、 明矾样品（K2SO4?Al2(SO4)3? xH2O ）2.37克配成125ml溶液，取20ml与25ml 0.064mol/L氯化钡反应恰好使硫酸根离子完全沉淀，求x值

5、 把2.48克Na2CO3?x H2O配成250ml,取出20ml加入16ml 0.2 mol/L盐酸正好完成反应，求X 及碳酸钠的浓度

6、 配制200ml 2mol/L硫酸溶液（密度=1.12 g/cm3 ）和水各多少毫升？

习题3

1、8.53克氢氧化钠，碳酸钠固体，配制100ml，取出10ml与2mol/L盐酸反应，消耗掉盐酸10.5ml,求原氢氧化钠以及碳酸钠各为多少克？

2、将2mol/L盐酸逐滴加入到40克氯化钡和碳酸钡混合物中，直到二氧化碳全部放出后蒸干固体，增重1.1克 求1、原氯化钡的百分含量？ 2、用去盐酸多少毫升？

3、秤取0.4克不纯碳酸钠，加入50ml，0.1mol/L硫酸溶液中，加热，再加入0.1mol/L烧碱溶液40ml，恰好中和硫酸 求1）可得多少mol二氧化碳 2）求无水碳酸钠的纯度

4、200ml 0.5mol/L盐酸与13.4克Na2CO3?x H2O恰好完全反应，X的值是多少/

5、石灰石样品0.4克加入50ml，0.2mol/L 盐酸作用，过量的酸用12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠完全中和求碳酸钙的百分含量？

1解:设原溶液的质量为X,则硫酸钠的质量为0.06X

根据硫酸钠的质量不变得:

0.06X=0.104(X-15)

得X=35.45

硫酸钠的质量为0.06X=2.13

硫酸钠的摩尔质量为:142g/mol

原溶液中硫酸钠的摩尔质量为0.015mol

溶液的物质的量浓度为:

0.015.01=1.5mol/L

回复人：kokoroga,▲ (爱化学但不懂化学) 时间：2007-10-14 11:01:15 编辑

2楼

已经打分了！

回复人：jieshao,▲▲▲ (液晶化学) 时间：2007-10-14 22:15:28 编辑

3楼

2解:1.84*25*0.98=45.08 45.08/98=0.46mol 2*01=0.2mol 0.46+0.2=0.66mol 0.66/0.25=2.64

3解:2Na+2H2O=2NaOH+H2

46 80 2

2.3 y x 解得x=0.1g y=4g

4/(2.3+97.7-0.1)= 4.0%

6解:2*0.2=0.4mol 0.4*98=39.2g 39.2/1.12=43.9ml(H2SO4) 200-43.9=156.1ml(水)

习题1条件不足,没法算.

回复人：zyshao2007,▲ () 时间：2007-11-08 12:07:30 编辑

4楼

习题3:第一题根据氯化钠1:1离子守衡进行计算.

设氢氧化钠摩尔数为x,碳酸钠为y

40*x+106*y=0.853

x+2*y=2*10.5/1000

得出 x=

y=

回复人：wxjbuilder,▲▲ (Way to innovation! KINETICS/MECHANISM=FACT/FACTION) 时间：2007-11-30 18:14:54 编辑

5楼

第一题解：100g 6%的硫酸钠溶液，由94ml水与6g硫酸钠组成，所以，物质的量浓度=（6/142）/0.094=0.45mol/L

回复人：whc2007,▲ (最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！) 时间：2007-12-05 21:18:34 编辑

6楼

由于时间的问题，我现在可以回答你的第五个问题。从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;

第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸，则

NaOH +HCL =NaCL +H2O

得x=2.5/1000 mol

第二步是求50ml，0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/1000*0.2＝10/1000 mol

我们知道和石灰石反应的盐酸量是10/1000-2.5/1000＝7.5/1000 mol

第三步是求石灰石的质量，设为x 克

CaCO3 + 2HCL=CaCL +H2O +CO2(g)则有 x=0.375克

所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％

回复人：whc2007,▲ (最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！) 时间：2007-12-05 21:18:41 编辑

7楼

[该帖子已被whc2007在2007-12-08 17:29:56编辑过]

回复人：whc2007,▲ (最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！) 时间：2007-12-05 21:19:46 编辑

8楼

[该帖子已被whc2007在2007-12-08 17:29:43编辑过]

回复人：whc2007,▲ (最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！) 时间：2007-12-05 21:20:20 编辑

9楼

由于时间的问题，我现在可以回答你的第五个问题。从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;

第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸，则

NaOH +HCL =NaCL +H2O

得x=2.5/1000 mol

第二步是求50ml，0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/1000*0.2＝10/1000 mol

我们知道和石灰石反应的盐酸量是10/1000-2.5/1000＝7.5/1000 mol

第三步是求石灰石的质量，设为x 克

CaCO3 + 2HCL=CaCL +H2O +CO2(g)则有 x=0.375克

所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％

回复人：whc2007,▲ (最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！) 时间：2007-12-05 21:20:27 编辑

10楼

由于时间的问题，我现在可以回答你的第五个问题。从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;

第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸，则

NaOH +HCL =NaCL +H2O

得x=2.5/1000 mol

第二步是求50ml，0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/1000*0.2＝10/1000 mol

我们知道和石灰石反应的盐酸量是10/1000-2.5/1000＝7.5/1000 mol

第三步是求石灰石的质量，设为x 克

CaCO3 + 2HCL=CaCL +H2O +CO2(g)则有 x=0.375克

所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％

回复人：whc2007,▲ (最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！) 时间：2007-12-05 21:21:11 编辑

11楼

从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;

第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸，则

NaOH +HCL =NaCL +H2O

得x=2.5/1000 mol

第二步是求50ml，0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/1000*0.2＝10/1000 mol

我们知道和石灰石反应的盐酸量是10/1000-2.5/1000＝7.5/1000 mol

第三步是求石灰石的质量，设为x 克

CaCO3 + 2HCL=CaCL +H2O +CO2(g)则有 x=0.375克

所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％

回复人：whc2007,▲ (最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！) 时间：2007-12-05 21:21:41 编辑

12楼

从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;

第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸，则

NaOH +HCL =NaCL +H2O

得x=2.5/1000 mol

第二步是求50ml，0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/1000*0.2＝10/1000 mol

我们知道和石灰石反应的盐酸量是10/1000-2.5/1000＝7.5/1000 mol

第三步是求石灰石的质量，设为x 克

CaCO3 + 2HCL=CaCL +H2O +CO2(g)则有 x=0.375克

所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％

回复人：whc2007,▲ (最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！) 时间：2007-12-05 21:22:09 编辑

13楼

从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;

第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸，则

NaOH +HCL =NaCL +H2O

得x=2.5/1000 mol

第二步是求50ml，0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/1000*0.2＝10/1000 mol

我们知道和石灰石反应的盐酸量是10/1000-2.5/1000＝7.5/1000 mol

第三步是求石灰石的质量，设为x 克

CaCO3 + 2HCL=CaCL +H2O +CO2(g)则有 x=0.375克

所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％

化学计算题

悬赏分：10 - 解决时间：2008-5-25 11:17

有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物。取0.350g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕾试纸便蓝的气体，这些气体刚好能和30.0mL0.100mol/L硫酸完全反应，另取0.350g该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色，无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀

《1》计算0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。

《2》根据实验及计算结果确定白色固体是什么？并写出判断的依据。

提问者： qlak1204 - 魔法学徒 一级

最佳答案

跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕾试纸便蓝的气体和30.0mL0.100mol/L硫酸完全反应----氨气0.006mol

无色，无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀 -----0.004mol二氧化碳

所以，白色固体是碳酸铵和碳酸氢铵的混合物。

NH4HCO3 ---- NH3 + CO2 + H2O

X X X

(NH4)2CO3 ---- 2NH3 + CO2 + H2O

Y 2Y Y

X+Y=0.004

X+2Y=0.006

X=0.002

Y=0.002

阳离子0.006mol

阴离子0.004mol

白色固体成分：0.002mol碳酸氢铵、0.002mol碳酸铵的混合物。

回答者： HadestheLord - 助理 二级 5-16 20:42

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解:(1)由题意可推知,该固体跟过量的碱液反应有NH3生成,跟足量盐酸反应有CO2放出,加热该固体有水蒸气和其他两种气体(为CO2和NH3)放出,因此,该固体是NH4HCO3或(NH4)2CO3或NH4HCO3与(NH4)2CO3的混合物.

由于M(NH4HCO3)=79g/mol,M[(NH4)2CO3)]=96g/mol,

根据C元素守恒可得:n(固体)=n(C)=n(CO2)=n(CaCO3)=0.400g/(100g/mol)=0.004mol,

则M(固体)=0.350g/0.004mol=87.5g/mol,介于79g/mol~96g/mol之间，

因此，该白色固体是NH4HCO3与(NH4)2CO3的混合物。

(2)由(1)的结论可得:

n(NH4HCO3)+n[(NH4)2CO3]=n(C)=0.004mol----①

由于NH3刚好与H2SO4完全反应后的生成物有NH4HSO4或(NH4)2SO4两种情况,

当生成物是NH4HSO4时,则:

~~NH3 + H2SO4 = NH4HSO4

1mol~~~~1mol

n1(NH3)~0.03L*0.100mol/L

解得:n1(NH3)=0.003mol

由N元素守恒得:

n(NH4HCO3)+2n[(NH4)2CO3]=n(N)=n1(NH3)=0.003mol----②

当生成物是(NH4)2SO4时,则:

~2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

2mol~~~~1mol

n2(NH3)~0.03L*0.100mol/L

解得:n2(NH3)=0.006mol

由N元素守恒得:

n(NH4HCO3)+2n[(NH4)2CO3]=n(N)=n2(NH3)=0.006mol----③

联立①、②解方程组，无解，

联立①、③解方程组得：n(NH4HCO3)=0.002mol,

n[(NH4)2CO3]=0.002mol

所以,0.350g固体中含有的阴离子的物质的量为:

n(阴离子)=n(HCO3-)+n(CO3 2-)=n(NH4HCO3)+n[(NH4)2CO3]=0.004mol

0.350g固体中含有的阳离子的物质的量为:

n(阳离子)=n总(NH4+)=n(NH4HCO3)+2n[(NH4)2CO3]=0.006mol

阳离子为NH4+，阴离子CO3^2-或 HCO3-

生成的NH3物质的量

等于反应硫酸的物质的量的1/2

同理CO2的物质的量 等于生成的碳酸钙物质的量

出10道高一化学上册第一章有关物质的量的计算题

高三化学 复习是一项系统的学习工程，要提高复习效率，就需要注重 学习 方法 的探索，下面给大家分享一些关于高考化学答题技巧有哪些，希望对大家有所帮助。

高考化学答题技巧有哪些

1.选择题

在高考理综试卷中有8个化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。

2.填空题

按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。对于填空题在答题时有些共性的要求。

(1)化学方程式的书写要完整无误。

(2)专业用语不能错。

(3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。

(4)对于语言叙述性题目做答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。

(5)对于计算型填空，要注意该书写单位的要书写单位。

3.解答题

在解高考化学解答题时，语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼.若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。

高考化学解答题解题重要的不是技巧，而是应用数学思想方法进行化学计算：

(1)守恒法思想，包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。

(2)数轴法思想，两种物质之间发生反应时相对量不同，发生的反应不同这一类计算题。

高考化学复习四点建议

1.循序渐进，打好基础，辨析理清概念。

要根据自己的学习情况制定较好的 学习计划 ，使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习，更要突出重点。要多看书，抓住教材中的主要知识精髓，特别是中学化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、电化学、化学实验、化学计算等。复习要注重基础，加强对知识的理解和能力的培养，力求做到“记住—理解—会用”。要针对自己的学习情况，查漏补缺，有重点有针对性地复习。

2.掌握原理，灵活应用，注重解题思路。

化学原理如元素守恒原则、氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡、物质结构、有机反应中断键成键的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路，增强解题的技巧性。如应用守恒法、差量法、讨论法解一些计算题，可以提高解题的速率和准确性。推断有机物的结构，要抓住有机物官能团的转化规律和反应的基本类型。如有机物抓住烃、卤代烃、醇、醛、酸、酯的一系列变化关系。要通过复习提高灵活应用知识的能力，适当做一些综合性题，并储存在头脑中，高考时可以启发思维。要注重实验原理，高考化学实验题的比重较大，实验的复习要侧重于实验的基本操作，实验的分析、设计和评价，从“怎么做”到“为什么”，重视实验原理和实验方法，学会比较。如检测NaCl、Na2CO3混合物中Na2CO3的质量分数，可以用沉淀法、气体法和滴定法，比较可知滴定法最好。今年的高考题比较注重知识的实际应用，同时要求能够用准确的化学语言解释生活中的化学问题。

3.加强练习，温故知新，提高解题能力。

练习的方法较多，首先可以将做过的习题再有重点有选择地做一部分。其次要选好一本化学参考书，根据复习的进展，选做其中同步的习题。不要做一题对一题答案，应把一节或一单元做完再对答案，检查对错，加以订正，遇有不懂之处应通过一定的方式向同学或老师请教。还可以把今年各地的高考化学试题作为练习，检测一下自己目前的化学水平。练习时要注意分析解题的思路和方法。如针对物质结构中的“位、构、性”三者间的关系、等效平衡的应用、离子共存的条件、用守恒法解计算题等，多问为什么，不要陷入题海。做题可以检查对知识的把握程度，能开阔解题思路。

4.把握重点，消除盲点，切实做好纠错。

复习要突出重点、扫除盲点、加强弱点。分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点;要走出“越基础的东西越易出错”的怪圈，除了思想上要予以高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时 反思 ，及时纠正;对“事故易发地带”有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。

高考化学的考试答题技巧 总结

认真审题

1、试卷几乎不会出现无用的干扰信息。考生要查看题目所给的信息是否都用上了，注意寻找明示或暗示问题思考的角度性信息。

2、注意关键词、实验目的等重要信息，以有效避免回读。比如是过量还是少量;是短周期还是前20号元素;是化合物还是单质或混合物;是烃还是烃的衍生物;是几滴还是几毫升等。

3、读工业流程题，可先采用诸葛亮奉行的“观其大略”，然后切入到问题，再带着问题精读精解。分析时，考生要根据目的，对比原料和目标物，思考元素的不同存在形式转化时，要加入哪些类型的试剂(酸性或碱性物质、氧化剂或还原剂、沉淀剂等)，发生哪些类型的反应。

4、对定量实验题，要先看目的，根据测定的物理量，领会实验的原理、操作等。

5、对实验探究题，一讲逻辑，二讲论据。设计方案时，要分析变量是什么，是否要做到等浓度、等pH或等体积。

按照要求作答

1、要注意的答题要求是写“名称”还是“化学式”;是写有机物的“分子式”还是“结构简式”;是写“化学方程式”还是“离子方程式”;是写官能团还是含氧官能团;是写元素符号还是元素名称;是写等号还是可逆符号;是“由大到小”还是“由小到大”;是只答化学用语还是结合化学用语简答等。

2、作答简述题时，可模仿高考题的表达方式。如排除溶液稀释对颜色改变的影响;确认无--，排除其对--检验的干扰(或排除对-- 与--反应的干扰);用--替换--做上述--实验，对比现象等。对于说理论述题，考生要阐述解题的逻辑链条，不要缺省。

3、其他要注意的事项：书写热化学方程式，是否遗漏物质的状态、“+”“-”号、“kJ·mol-1”;反应方程式的条件是否书写正确;有机反应小分子产物是否漏写，有机物的结构简式是否多氢或少氢，聚合反应的几处n是否漏写;易错字书写是否正确，如油脂、酚醛树脂、坩埚、饱和、蘸取、蒸馏、萃取、静置、氨基、铵盐、石炭酸等。

合理分配时间

理综卷答题时间的分配很重要。考生做选择题要求稳，速度不能太快。对于难题，可暂且搁置，迂回作战。不要频繁看表，以避免不必要的慌乱。

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1.22克二氧化碳的物质的量是 ，其中C的物质的量是 ，O的物质的量是 。标准状况下该二氧化碳的体积是 。

2.相同质量的CO2和N2O相比较，不一定相同的是( )

A.分子数 B.原子数 C.体积 D.电子数

3.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )

A.2.5×1019个 B.2.5×1022个 C.5×1019个 D.5×1022个

4.已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成mg Q和9 g H，在相同条件下，16 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和若干摩的H，则物质Q的摩尔质量应是( )

A.122g·mol-1 B.63 g·mol-1

C.126g·mol-1 D.163 g·mol-1

5.常温下，在10 L容器中通入A mol氢气和Bmol氧气(A、B均为小于或等于4的正整数)，点燃后充分反应，恢复到常温，容器内的气体(水蒸气的体积忽略不计)密度(g/L)最大值可能是( )

A.6.4 B.9. 6 C.11.2 D.12.8

6.仔细阅读给CuSO4·5H2O晶体加热过程中依次发生的如下反应：

CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O，CuSO4CuO+SO3

4CuO2Cu2O+O2,2SO32SO2+O2

今取25.0 g CuSO4·5H2O晶体加热，使之均匀、缓慢升温至1000 ℃，并恒温1h。请完成下列问题：

(1)最终所得固体的颜色为____________，质量为____________ g。

(2)不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应后的除去水后的气态产物的物质的量可能为____________(填写下列选项)。

A.0 B.0.1 mol C.大于0.1mol

(3)(2)问中除上述三个选项外，你认为更准确的范围应该是什么？并予以说明。

(4)如果某同学做此实验时，最后固体质量为7.6 g，试通过计算判断该固体物质的组成，其物质的量各是多少？