高考化学平衡常数计算题_高考化学平衡常数

1.高中化学：平衡常数是什么？怎么计算

2.平衡常数公式是什么?

3.平衡常数K是什么意思？

对于可逆化学反应?mA+nB?pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：

在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。

在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。

理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。

扩展资料：

在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：

1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。

2、当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。

3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。

4、不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。

5、一般认为K>10^5反应较完全（不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（不反应）。

百度百科——化学平衡常数

高中化学：平衡常数是什么？怎么计算

kw ka kb kh公式关系关系：Kw=[H+][OH-]；Ka=[H+][A-]/[HA]；Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/([A-][H+])；kh=kw/ka。

配合测试的标志：

（1）看能否得出v正=v逆的结论：同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率；不同种物质：一物质的正反应速率与另一物质的逆反应速率之比等于方程式中的计量数之比；键的角度分析:单位时间某物质断裂与形成的化学键的物质的量相等。

（2）看能否得出反应混合物中各组成成分的含量保持不变的结论：各组成成分的含量（浓度、物质的量、体积分数等）保持不变；②容器体积一定时，有色气体的颜色不再变化，如I2、Br2、NO2等。

（3）看能否通过P总、n总、ρ、M的变化情况得出结论：若反应往正方向或逆方向进行时P总、n总、ρ、M会发生改变的，则不变时说明达到平衡；若始终不变的，则不能判断。

平衡常数公式是什么?

化学平衡常数指的是某可逆反应达到平衡时，生成物浓度（或压强）的反应系数次幂的乘积与反应物浓度（或压强）的反应系数次幂的乘积的商。K只与温度有关。如：aA+bB<=>cC+dD

p=K*(A)^a*（B)^b/((C)^c*(D)^d)

K为常数

平衡常数K是什么意思？

平衡常数公式是：对于可逆反应aA+bB=可逆=gG+hH平衡时K=((G)＾g*(H)＾h)/((A)＾a*(B)＾b)其中(G)(H)等表示物质G、H的浓度，K是平衡常数，即一定温度下，可逆反应达平衡时，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比。

在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。

生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。

平衡常数公式具体运用

平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如：2SO2(g) + O2=2SO3(g) 298K时k很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。

平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如：N2 + O22NO，K = 10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。

K：平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，其他任何条件改变都不会影响它的值。

对于一般可逆反应

mA+nB?pC+qD

K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D的平衡时的浓度

Q：浓度商，表示反应进程。任意时刻都有浓度商Q，但仅平衡时为K。

计算公式与K相同，式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D在该时刻下的浓度。

当Q<K时，平衡向正反应方向移动；

当Q>K时，平衡向逆反应方向移动；

当Q＝K时，反应达到平衡。